Забыли пароль? Регистрация

Вход по логину



Вход через ВКонтакте

Финальный этап открытой областной олимпиады школьников по химии
Назад к списку блоков
10 класс. Блок № 1
240 минут на выполнение блока. Из них 30 минут на ввод ответов
Задание № 1
Для подкормки растений используется раствор карбамида (СО(NH2)2), содержащий 2 г связанного азота в 1 литре.
Вопрос № 1 6 балла(ов)
Рассчитайте массу чистого карбамида (г):
2,15
4,29 Это правильный ответ
6,04
8,58
Вопрос № 2 2 балла(ов)
Вычислите массу карбамида (г), содержащего 3% неазотистых примесей, необходимую для приготовления 5 л такого раствора. Результат внесите в поле для ответа (с точностью до сотых):
Правильный ответ 22.11
Задание № 2
Даны следующие термохимические уравнения:
1) FeS2(тв) = FeS(тв) + S(тв) ∆H1 = 51,83кДж;
2) S(тв) = S(г) ∆H2 = 65,2кДж;
3) S(г) + О2(г) = SO2(г) ∆H3 = –361,57кДж;
4) 4FeS(тв) + 7О2(г) =2Fe2O3(тв) + 4SO2(г) ∆H4 = –2492,2кДж.
Вопрос № 1 5 балла(ов)
Вычислите энтальпию окисления одного моля пирита (кДж/моль) и внесите полученное число в поле для ответов (с точностью до десятых)
Правильный ответ -867.6
Вопрос № 2 5 балла(ов)
Вычислите энтальпию образования SO2 по реакции
S(тв) + О2(г) = SO2(г) (кДж/моль) и внесите полученное число в поле для ответов (с точночтью до сотых)
Правильный ответ -296.37
Задание № 3
При обработке 3,9 кг бензола нитрующей смесью получили нитробензол и 7,75 кг кислого раствора, содержащего 65% серной кислоты, 11% азотной кислоты и 24% воды. Считать, что побочных реакций не происходило и мононитробромирование прошло с количественным выходом.
Вопрос № 1 4 балла(ов)
Рассчитайте массу прореагировавшей азотной кислоты (кг):
0,52
0,85
2,85
3,15 Это правильный ответ
Вопрос № 2 4 балла(ов)
Рассчитайте общую массу исходной нитрующей смеси (кг):
10,0 Это правильный ответ
10,9
11,6
12,0
Вопрос № 3 2 балла(ов)
Вычислите состав нитрующей смеси (процентах по массе):
(Н2SO4) – 50,4%; (HNO3) – 31,5%; (Н2О) – 18,1%
(Н2SO4) – 50,4%; (HNO3) – 40%; (Н2О) – 9,6% Это правильный ответ
(Н2SO4) – 46,2%; (HNO3) – 36,7%; (Н2О) – 17,1%
(Н2SO4) – 46,2%; (HNO3) – 40%; (Н2О) – 13,8%
Задание № 4
Два химических соединения XZ и YZ имеют одинаковые молекулярные массы. Элементы X и Y образуют с водородом соединения, газообразные при обычных условиях. Промышленный способ получения одного из этих газов был разработан Габером. Другой газ, встречающийся в природе, в промышленности получают из водяного газа, а в лабораторных условиях он может быть получен различными способами. Элементы X и Y соединяются с металлами, а также друг с другом, образуя соединение XY. Сумма атомных масс описанных элементов выражается уравнением 2X + Y + 3Z =88, а отношения атомных масс равны X : Y = 7 : 6 и Y : Z = 3 : 4 .
Вопрос № 1 9 балла(ов)
Назовите элементы X, Y, Z:
азот, сера, кислород
азот, углерод, кислород Это правильный ответ
водород, сера, кислород
фосфор, углерод кислород
Вопрос № 2 1 балла(ов)
Назовите формулу и название вещества XZ:
H2O (вода)
NO (оксид азота (II))
N2O (оксид азота (I)) Это правильный ответ
Р2O5 (оксид фосфора (V))
Вопрос № 3 1 балла(ов)
Назовите формулу и название вещества YZ:
CO (оксид углерода (II))
CO2 (оксид углерода (IV)) Это правильный ответ
SO2 (оксид серы (IV))
SO3 (оксид серы (VI))
Вопрос № 4 1 балла(ов)
Назовите формулы водородных соединений элементов У, Х:
NH3, H2S
РH3, CH4
H2O, H2S
NH3, CH4 Это правильный ответ
Задание № 5
Выдано шесть веществ: четыреххлористый углерод (4 мл), вода (4 мл), бензин (4 мл), соляная кислота (р-р.) (1 мл), бромистый этил (1 мл), ртуть (1 мл). Выданные вещества попарно смешали в пробирках. Результат смешивания представлен на рисунке.
Вопрос № 1 4 балла(ов)
Определите, что находится в пробирке 1:
бензин и Hg
HCl и бензин
HCl и CCl4 Это правильный ответ
C2H5Br и CCl4
Вопрос № 2 3 балла(ов)
Определите, что находится в пробирке 2:
HCl и вода
HCl и бензин
CCl4 и вода
C2H5Br и бензин Это правильный ответ
Вопрос № 3 3 балла(ов)
Определите, что находится в пробирке 3:
Hg и HCl
Hg и H2O Это правильный ответ
Hg и CCl4
C2H5Br и CCl4