Забыли пароль? Регистрация

Вход по логину



Вход через ВКонтакте

Химия (Отборочный)
Назад к списку блоков
8 класс. Блок № 1
40 минут на выполнение блока. Из них 40 минут на ввод ответов
Задание № 1
Простым и вместе с тем достаточно эффективным способом очистки воздуха от большого числа загрязнителей (SO2 , H2S, NO2, CO2 и др.) является пропускание загрязнённого воздуха через водный раствор каустической соды (NaOH). Многие опасные вещества вступают в реакцию с NaOH, а продукты реакции остаются в растворе.
Вопрос № 1 2 балла(ов)
Закончите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты.
NaOH + NO2 = NaNO2 + NaNO3 + …

Сумму коэффициентов в уравнении реакции внесите в окно:
Правильный ответ 7
Вопрос № 2 3 балла(ов)
Какой максимальный объём (н.у.) сероводорода (H2S) может быть поглощён 4 кг. 10 % раствора гидроксида натрия ?
11,2 литра
22,4 литра
112 литров
224 литра Это правильный ответ
0,112 м3
0,448 м3
224 мл
Вопрос № 3 4 балла(ов)
Какой станет массовая доля сульфита натрия (в %) в растворе, который получен при взаимодействии 5 моль сернистого газа (SO2) с 4 кг 10 % раствора гидроксида натрия, если считать, что М(NaOH) = 40 г/моль и М(SO2) = 64 г/моль.
Ответ округлить до целых и внести (без размерности) в окно:
Правильный ответ 15
Вопрос № 4 4 балла(ов)
Если к водному раствору щёлочи добавить феррат натрия (может быть получен электролизом), то можно улавливать и уничтожать такой опаснейший загрязнитель воздуха как формальдегид. Схема реакции:
4 Na2FeO4 + 2 Н2СО + 10 NaOH = 4 Na3FeO3 + 3 Na2СО3 + 6 Н2О

В приведённой схеме два коэффициента не правильные. Найдите и исправьте ошибки.
В окно внесите сумму коэффициентов (с учётом ваших исправлений) в приведённом уравнении реакции.
Правильный ответ 32
Вопрос № 5 5 балла(ов)
На очистных сооружениях одного из промышленных городов произошёл выброс хлора в атмосферу. Объёмная доля хлора в загрязнённом воздухе составляет 0,1 % . Необходимо очистить 22,4 м3 (н.у.) загрязнённого хлором воздуха. Какой объём 20% раствора гидроксида натрия (в мл) для этого потребуется, если реакция идёт по схеме (без коэффициентов):
NaOH + Сl2 = NaСl + NaСlO + Н2О
Плотность раствора щёлочи 1,2 г/мл. Взаимодействием других веществ из воздуха со щёлочью пренебречь.

Ответ (с точностью до целых) без единиц измерения внести в окно:
Правильный ответ 333
Задание № 2
Раствор серной кислоты, которая применяется в автомобильных аккумуляторах, можно использовать для улавливания из воздуха ряда вредных веществ (аммиака, аминов, оксидов металлов). В результате в растворе образуются практически значимые соединения.
Вопрос № 1 4 балла(ов)
На одном и промышленных холодильников произошла разгерметизация системы охлаждения. Наружу вырвался аммиак. Этот газ весьма опасен! Какой объём (в мл) 20 % раствора серной кислоты (плотность раствора 1,4 г/мл) необходим для поглощения 44,8 литров (н.у.) аммиака по смехе:
2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
М(H2SO4) = 98 г/мл

Ответ с точностью до целых (без единиц измерения) внесите в окно:
Правильный ответ 350
Вопрос № 2 4 балла(ов)
Какое число химических элементов входит в состав водного раствора серной кислоты (примеси не учитывать, а учитывать лишь основные вещества).

Число элементов внести в окно:
Правильный ответ 3
Вопрос № 3 4 балла(ов)
Какое число химических элементов будет в растворе , который образуется при взаимодействии 20% раствора серной кислоты с аммиаком?
Число элементов внести в окно:
Правильный ответ 4