Забыли пароль? Регистрация

Вход по логину



Вход через ВКонтакте

Школьный тур олимпиады по химии
Назад к списку блоков
10 класс. Блок № 2
45 минут на выполнение блока. Из них 45 минут на ввод ответов
Задание № 1
Приоритет открытия кислорода был закреплён за Шееле и Пристли. Они открыли этот газ двумя различными способами.
Вопрос № 1 3 балла(ов)
В 1772 году Шееле обнаружил «огненный воздух» выделяющийся по схеме:

MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + H2O + O2

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Какова сумма коэффициентов в этом уравнении?
5
6
7
8
9 Это правильный ответ
10
Вопрос № 2 3 балла(ов)
Какой объём кислорода (при н.у.) можно теоретически получить, если использовать в данной реакции 10 моль оксида марганца (IV)?
22,4 л.
44,8 л.
67,2 л.
89,6 л.
112 л. Это правильный ответ
136,4 л.
Вопрос № 3 3 балла(ов)
Пристли использовал для получения кислорода («дефлогистированного воздуха») реакцию разложения (прокаливание!) оксида ртути :

2 HgO = 2 Hg + O2

Однако, ещё в 1678 г. датский химик Оле Борх установил, что при нагревании калийной селитры выделяется газ, в котором вспыхивает тлеющий уголь. Схема процесса:

2 КNO3 = 2 КNO2 + O2

К какому типу относится реакция получения кислорода из селитры ( нитрата калия)
Обмен
Замещение
Соединение
Окислительно-восстановительная реакция Это правильный ответ
Гидролиз
Нейтрализация
Вопрос № 4 3 балла(ов)
Полагают, что первым кислород из селитры получил голландский алхимик – технолог Корнелиус-Якобсон Дреббел (1572-1633). В 1615 г. Он построил первое подводное судно, которое наполнил кислородом и вместе с 12 мужчинами опустил его на дно Темзы около Лондона на три часа. Какую массу нитрата калия, содержащего 25 %, примеси, не выделяющей газы в условиях опыта, необходимо разложить, чтобы получить 320 грамм кислорода?
2020 г.
2620,3 г.
3020 г.
3069,3 г.
2693,3 г. Это правильный ответ
4610,3 г.
Вопрос № 5 3 балла(ов)
Карбонат серебра легко разлагается при нагревании с образованием серебра и смеси двух газов. Какова молярная масса образующейся при нагревании карбоната серебра газовой смеси.
Ответ ( численное значение молярной массы, без единиц измерения) внесите в окно.
Правильный ответ 40
Задание № 2
Бром (Br2) – это тёмно-красная жидкость, красно-коричневый газ. При обычных условиях умеренно растворяется в воде и в незначительной степени подвергается дисмутации, образуя «бромную воду»:

Br2 + Н2О = НBr + НBrО

Интересно, что в присутствии бромидов или хлоридов щелочных металлов растворимость брома в воде повышается, а в присутствии сульфатов тех же металлов – снижается. Бром неограниченно смешивается с сероуглеродом и тетрахлоридом углерода. Br2 - сильный окислитель. Бром эффективно нейтрализуется раствором соды.
Вопрос № 1 3 балла(ов)
Пролитый жидкий бром можно эффективно обезвредить водно-щелочным раствором тиосульфата натрия (это вещество ещё называют антихлором):

4 Br2 + Na2S2O3 + 10 NaOH = 2Na2SO4 + 8 NaBr + 5 H2O

Этот способ надо применять осторожно, так как из-за выделяющегося тепла часть брома может перейти в парообразное состояние, вызвав в прямом и переносном смысле головную боль.
Какую массу гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 0,2 литра раствора, предназначенного для обезвреживания брома, если массовая доля щёлочи в этом растворе должна быть 10% , а плотность образующегося раствора ( содержащего щёлочь и тиосульфат натрия) равна 1,125 г/мл.
17,5 г.
18,5 г.
19,5 г.
20,5 г.
21,5 г.
22,5 г. Это правильный ответ
Вопрос № 2 4 балла(ов)
Другой способ нейтрализовать бром основан на использовании сульфита натрия.

Br2 + Na2SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 NaBr + H2O

В ходе нейтрализации брома по предложенной схеме образовался раствор, массой 710 грамм, содержащий 0,5 моль бромида натрия (считать, что весь бромид в растворе образовался исключительно по приведённой схеме). Какова массовая доля ( % ) сульфата натрия в полученном растворе? Ответ приведите с точностью до целых. В окно внесите только число, которое вы получили в ходе вычислений!
Правильный ответ 5
Вопрос № 3 3 балла(ов)
Бром образует соединения с другими галогенами. Например:

Br2 + I2 = 2 I Br

Реакция протекает при 45оС в атмосфере азота.
Полученное вещество реагирует c холодным раствором гидроксида натрия:

I Br +2 NaOH = NaBr + NaIO + H2O

Из приведённых высказываний выберите единственное неправильное суждение:
В ходе реакции степень окисления иода не изменяется.
Процесс относится к окислительно-восстановительным реакциям.
Бромид натрия – соль сильного основания и сильной кислоты.
Иод в этой реакции не выделяется.
Бром в ходе реакции принимает электроны, а в результате его степень окисления понижается. Это правильный ответ
NaIO – может проявлять свойства восстановителя.
Вопрос № 4 3 балла(ов)
С концентрированным раствором гидроксида натрия при температуре 50–80оС бром образует бромат натрия (NaBrO3)

3 Br2 + 6 NaOH = 5 NaBr + NaBrO3 + H2O

Известно, что бромат натрия может вступать в реакцию с фтором в щелочной среде (разбавленный раствор NaOH) В результате образуется новая соль, содержащая бром. Какова степень окисления брома в этой соли. Числовое значение (без знака!) степени окисление брома в образующейся соли внесите в окно.
Правильный ответ 7